рівновага в розчинах малорозчинних електролітів задачі

рівновага в розчинах малорозчинних електролітів задачі

З’ясувати основні положення теорії електролітичної дисоціації. Професійна орієнтація студентів. Зразки тестових завдань та ситуаційних задач. Добутком розчинності. Коефіцієнтом розчинності 8. Електролітична дисоціація води. Приклади розв язання типових задач. Введення одноіменного іона у розчин малорозчинного електроліту зменшує його розчинність. Вплив однойменного йона на розчинність малорозчинного електроліту.

Теорія кислот та основ арреніуса, протонна теорія бренстеда. Контрольні запитання і задачі 1. Складіть у молекулярній та іонній формах рівняння реакцій, що відбуваються. А) до сульфідної кислоти, до гідроксиду цинку, до сульфату феруму (ііі); б) до хлориду алюмінію, до нітратної кислоти, до хлориду амонію. Теорії кислот та основ. Теорія електролітичної дисоціації. Ступінь електролітичної дисоціації. Константа електролітичної дисоціації. Обговорено та затверджено на засіданні кафедри хімії. Електроліти та неелектроліти речовини, розчини яких проводять електричний струм, були названі електролітами арреніус припустив, що причиною електропровідності розчинів є роклад молекул речовин, що розчиняються на іони. Тобто на заряджені частинки. Позитивно заряджені частинки були названі катіонами, негативно заряджені. Задачу розв’язують за правилом змішування, яке виражається формулою. Електроліти - провідники другого роду, носіями електричного струму є іони. Метали - провідники першого роду, носіями електричного струму – електрони. Розрахуйте величини рн, при яких починається і закінчується осадження кобальт гідроксиду з 0, 1м розчину кобальт сульфату.

Вплив сольового ефекту на розчинність малорозчинного електроліту 4. Який вираз має константа рівноваги між йонами і осадом малорозчинного. Що таке добуток розчинності малорозчинного електроліту і яку.

За яких умов концентрацій йонів осаджувача і йонів речовини, яка осаджується, відбувається осадження малорозчинного електроліту.

Презентация на заданную тему содержит 33 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки. Отправить на email скачать. В аналітичній практиці дуже широко використовують процеси утворення і розчинення осадів. Розчинність різних речовин в одному і тому ж розчиннику або однієї речовини в різних розчинниках може коливатися у дуже широких межах. Кількісно розчинність визначають вмістом речовини (концентрацією) у насиченому розчині, тобто такому, який характеризується динамічною рівновагою за умови сталої температури. Через це при осадженні чи розчиненні малорозчинної солі у водному розчині в рівновазі з осадом знаходяться тільки йони солі. Рівняння динамічної рівноваги має вигляд. Водні розчини солей, кислот та основ є електролітами і дисоціюють (розпадаються) на іони. У зв‘язку з цим якісний аналіз неорга - нічних сполук поділяють на аналіз катіонів та аніонів. Аналіз суміші іонів може бути проведений дробним та систематичним методами. Утворення розчинності. При розчиненні важкорозчинного електроліта у воді іони його гід ратуються, відриваються від поверхні кристала і відносяться у розчин. Одночасно протікає оборотний процес – осадження іонів із розчину на поверхню кристала (кристалізація). Коли тверда речовина з іонним зв’язком розчиняється у полярному розчиннику, відбувається сольватація його іонів, що супроводжується виділенням енергії сольватації. Оскільки електроліт малорозчинний, його насичений розчин є дуже розбавленим, і електроліт у розчині практично повністю дисоціює на іони. Добуток розчинності — добуток рівноважних концентрацій іонів у насиченому розчині малорозчинного сильного електроліту.

Сталість др виводять із закону діючих мас згідно з рівновагою тверда фаза її насичений розчин. При цьому припускають, що у розчині електроліт знаходиться тільки у вигляді іонів. Шляхом вимірювання електрорушійної сили або за електропровідністю насичених розчинів. Електролітична дисоціація – процес розпаду молекул на позитивно і негативно заряджені йони під дією полярних молекул розчинника. Кількісною характеристикою сили електроліту є ступінь електролітичної дисоціації (a) – відношення числа молекул, що розпалися на йони (n), до загального числа молекул, введених у розчин (n). A залежить від природи електроліту і розчинника, температури і концентрації. Сильні електролітипрактично цілком розпадаються на йони (a>0, 3). Гіпотеза іонізації була запропонована сванте арреніусом для пояснення поведінки водних розчинів кислот, основ і солей, що не підпорядковувалися законам розведених розчинів. Арреніус є автором фізичної теорії розчинів. Як прихильник фізичної теорії розчинів, арреніус припускав, що в розчині іони поводять себе подібно до молекул газу і тому властивості розчиненої речовини можна описати газовими законами. Малорозчинні електроліти. Розчин, що знаходиться за певних умов в термодинамічній рівновазі з твердим електролітом, є насиченим щодо цього електроліту.

Речовини, розчинність яких становить понад 1 г на 100 г розчинника, прийнято вважати добре розчинними, від 0, 01 до 1 г - малорозчинними, менше 0, 01 г - практично нерозчинними. Можлива і постановка оберненої задачі. За відомим значенням до пр малорастворимого електроліту визначити його розчинність або рівноважні концентрації іонів в його насиченому розчині. Добуток розчинності…. Електропровідність розчину електроліту пропорційна числу іонів у ньому.

Готовые презентации в powerpoint для детей, учащихся школ и вузов, а также для учителей и преподавателей доступны для скачивания. Все презентации разделены на категории для удобства поиска и навигации. Доклад - сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно найти быстро. Если материал и наш сайт презентаций mypresentation вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации. Розчинність малорозчинного осаду сильного електроліту за рахунок пептизації. Утворений осад малорозчинного електроліту при додаванні надлишку осаджувача може розчинятися в результаті утворення колоїдної системи. Наявність у розчині великої кількості йонів сн3соо– із солі зміщує рівновагу дисоціації оцтової кислоти в бік утворення її молекул. Дисоціація оцтової кислоти може бути настільки пригнічена, що кислоту можна вважати практично недисоційованою. Велика концентрація йонів із солі, яка є сильним електролітом і існує у розчині у вигляді вільних йонів, зміщує рівновагу дисоціації nh4он вліво, пригнічуючи цю дисоціацію. При додаванні до амонійного буферного розчину сильної кислоти. Взаємодія іонів між собою і з недисоційованими молекулами, а також з полярним розчинником може приводити до змінення ступеня дисоціації і розчинності. Зв’язок між ступенем дисоціації, концентрацією розчину і константою електролітичної дисоціації встановлює закон розведення оствальда. Гідроліз солей методичні рекомендації до вивчення теми приклади розв’язування типових задач задачі для самостійного опрацювання тема 7. Солі з молекулярним типом кристалічної гратки (hgcl2, hgi2, cdi2 та інші) при розрахунках умовно вважають сильними електролітами. Добуток розчинності у насиченому розчині малорозчинного (др) електроліту за певної температури добуток молярних концентрацій йонів є величиною. Цю константу називають добутком. Роль гетерогенної рівноваги за участю солей в загальному гомеостазі. Ситуаційні та розрахункові задачі, які виконуються на занятті. При нагріванні суміші газоподібних водню та йоду до 420° с. Встановились слідуючі рівноважні концентрації реагентів. 2hi(г) при підвищенні температури, якщо пряма реакція є ендотермічною.